|
По умолчанию
Выбрать параметры
|
Нитриты - соли азотистой кислоты.
Нитриты представляют из себя соли азотистой кислоты. В эту группу порошков входят: нитрит натрия, нитрит кальция, нитриты щелочноземельных металлов, нитриты щелочных, нитриты 3д металлов, нитрит свинца, нитрит серебра и пр. Форма отпуска: белые гранулы, кристаллы, чешуйки без запаха с соленым вкусом. Различается по насыпной плотности, степени растворимости, гранулометрическому составу, массе, сфере применения, цвету, дисперсности, степени тугоплавкости. Нитриты хорошо растворяются в воде. Способы получения: реакция разложения при нагревании, реакция поглощения нитрозного газа гидроксидом либо карбонатом натрия в растворе с образованием нитрита натрия, реакция обмена, реакция восстановления. Относится к токсичным веществам. Требует особых условий работы: наличие вытяжки, использование индивидуальных средств защиты (маска, халат, перчатки, респиратор). Условия хранения: закрытые воздухонепроницаемые и светонепроницаемые контейнеры, полипропиленовые мешки, сухое проветриваемое помещение. Нитриты взрывоопасны и горючи. В контакте с водными и кислыми растворами выделяют токсичные газы. Оказывают негативное воздействие на окружающую среду.
Нитриты используют в пищевой промышленности в качестве консервантов и пищевых добавок. Находят применение в медицине для изготовления фармпрепаратов. В химической отрасли используются как реагенты. В строительной отрасли их используют для изготовления сухих строительных смесей, бетона. В текстильной промышленности и процессах металлообработке нитриты выступают в роли восстановителей и окислителей. Их применяют в процессе изготовления резинотехнических изделий, азокрасителей.
